Какой из следующих вариантов является окислительно-восстановительной реакцией?

1. CaO + H2O = Ca(OH)2
2. 2Zn + O2 = 2ZnO
3. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
4. CaCO3 = CaO + CO2

Укажите схемы превращений, где углерод выступает в роли восстановителя:

1. C0 → C+2
2. C+2 → C-2
3. C+4 → C-4
4. C-4 → C0

Определите уравнения реакций, в которых азот является окислителем:

1. 6Li + N2 = 2Li3N
2. NH3 + HNO3 = NH4NO3
3. 4C + HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
4. N2 + O2 = 2NO

Какой из следующих вариантов относится к окислительно-восстановительным реакциям?

1. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
2. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
3. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4. Na2O + H2O = 2NaOH

Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем:

1. C-2 → C+2
2. C+2 → C0
3. C0 → C-4
4. C-4 → C0

Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем:

1. 6Na + N2 = 2Na3N
2. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. 2NO + O2 = 2NO2
4. 2NO + C = CO2 + N2

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция углерод восстановитель азот окислитель химические реакции схемы превращений уравнения реакций химия 9 класс Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Окислительно-восстановительная реакция

Для того чтобы определить, какая из предложенных реакций является окислительно-восстановительной, нужно понять, что в таких реакциях происходит передача электронов между веществами. Окислитель принимает электроны, а восстановитель отдает их.

• CaO + H2O = Ca(OH)2 - это реакция гидратации, не является окислительно-восстановительной.
• 2Zn + O2 = 2ZnO - здесь цинк (Zn) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.
• Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - тут идет обмен ионов, но нет изменения степеней окисления, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.
• CaCO3 = CaO + CO2 - в этой реакции тоже нет передачи электронов, это разложение.

Ответ: 2Zn + O2 = 2ZnO является окислительно-восстановительной реакцией.

2. Углерод в роли восстановителя

Углерод будет выступать в роли восстановителя, если он теряет электроны, то есть его степень окисления уменьшается. Рассмотрим предложенные схемы:

• C0 → C+2 - углерод окисляется, не является восстановителем.
• C+2 → C-2 - углерод восстанавливается, является восстановителем.
• C+4 → C-4 - углерод восстанавливается, является восстановителем.
• C-4 → C0 - углерод окисляется, не является восстановителем.

Ответ: C+2 → C-2 и C+4 → C-4, углерод выступает в роли восстановителя.

3. Азот как окислитель

Чтобы определить, в каких реакциях азот выступает в роли окислителя, нужно найти реакции, в которых азот принимает электроны, то есть его степень окисления увеличивается.

• 6Li + N2 = 2Li3N - азот здесь восстанавливается, не является окислителем.
• NH3 + HNO3 = NH4NO3 - азот в HNO3 окисляется, является окислителем.
• 4C + HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O - азот в HNO3 окисляется, является окислителем.
• N2 + O2 = 2NO - азот окисляется, является окислителем.

Ответ: NH3 + HNO3 = NH4NO3, 4C + HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O, N2 + O2 = 2NO, азот является окислителем.

4. Окислительно-восстановительная реакция

Определим, какая из предложенных реакций является окислительно-восстановительной:

• MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O - это реакция обмена, не является окислительно-восстановительной.
• AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 - это также реакция обмена, не является окислительно-восстановительной.
• 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 - здесь цинк окисляется, а водород восстанавливается, это окислительно-восстановительная реакция.
• Na2O + H2O = 2NaOH - это реакция гидратации, не является окислительно-восстановительной.

Ответ: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 является окислительно-восстановительной реакцией.

5. Углерод как окислитель

Теперь определим, в каких схемах углерод выступает в роли окислителя, то есть увеличивает свою степень окисления:

• C-2 → C+2 - углерод окисляется, является окислителем.
• C+2 → C0 - углерод окисляется, является окислителем.
• C0 → C-4 - углерод восстанавливается, не является окислителем.
• C-4 → C0 - углерод восстанавливается, не является окислителем.

Ответ: C-2 → C+2 и C+2 → C0, углерод является окислителем.

6. Азот как восстановитель

Чтобы определить, в каких реакциях азот выступает в роли восстановителя, нужно найти реакции, в которых азот отдает электроны, то есть его степень окисления уменьшается:

• 6Na + N2 = 2Na3N - здесь азот восстанавливается, является восстановителем.
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O - азот окисляется, не является восстановителем.
• 2NO + O2 = 2NO2 - азот окисляется, не является восстановителем.
• 2NO + C = CO2 + N2 - здесь азот восстанавливается, является восстановителем.

Ответ: 6Na + N2 = 2Na3N и 2NO + C = CO2 + N2, азот является восстановителем.