Какой объём аммиака (н.у) получится при реакции 890 г нитрата аммония, в котором 20% составляют примеси, с раствором гидроксида натрия? И сколько граммов 20% раствора щелочи будет необходимо для этой реакции? Прошу ответить как можно подробнее.

Химия 9 класс Реакции аммония и щелочей объём аммиака реакция нитрата аммония гидроксид натрия 20% раствор щелочи химические расчеты химия 9 класс реакции с аммиаком примеси в нитрате аммония Новый

Для решения данной задачи нам необходимо провести несколько шагов, чтобы определить объём аммиака, который получится в результате реакции, а также количество 20% раствора гидроксида натрия, необходимого для этой реакции.

Шаг 1: Определение чистого нитрата аммония

Сначала найдем массу чистого нитрата аммония в образце. У нас есть 890 г нитрата аммония, из которых 20% составляют примеси. Это означает, что:

• Чистый нитрат аммония = 890 г * (1 - 0.20) = 890 г * 0.80 = 712 г.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Нитрат аммония (NH4NO3) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата аммония требуется 1 моль гидроксида натрия, и в результате реакции получается 1 моль аммиака.

Шаг 3: Вычисление количества вещества нитрата аммония

Теперь нам нужно вычислить количество вещества (моль) нитрата аммония:

• Молярная масса NH4NO3 = 14 (N) + 1*4 (H) + 14 (N) + 16 (O3) = 80 г/моль.
• Количество вещества = масса / молярная масса = 712 г / 80 г/моль = 8.9 моль.

Шаг 4: Определение объёма аммиака

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль нитрата аммония получается 1 моль аммиака. Таким образом, у нас будет 8.9 моль аммиака.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л. Поэтому объём аммиака можно рассчитать так:

• Объём аммиака = количество вещества * объём 1 моля газа = 8.9 моль * 22.4 л/моль = 199.36 л.

Шаг 5: Вычисление количества гидроксида натрия

Поскольку на 1 моль нитрата аммония требуется 1 моль гидроксида натрия, то нам также нужно 8.9 моль NaOH.

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Масса NaOH = количество вещества * молярная масса = 8.9 моль * 40 г/моль = 356 г.

Шаг 6: Определение количества 20% раствора NaOH

Теперь мы знаем, что нам нужно 356 г NaOH. Поскольку у нас 20% раствор, это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Чтобы найти необходимое количество раствора, используем пропорцию:

• Если 20 г NaOH содержится в 100 г раствора, то 356 г NaOH будет содержаться в:

x = (356 г * 100 г) / 20 г = 1780 г раствора.

Итак, итоговые результаты:

• Объём аммиака, полученного в результате реакции: 199.36 л.
• Необходимое количество 20% раствора гидроксида натрия: 1780 г.