Какой объем аммиака (н.у.) выделится при кипячении 14%-го раствора гидроксида калия массой 80 г с хлоридом аммония? А также, какой объем (н.у.) аммиака выделится при взаимодействии со щелочью хлорида аммония массой 31,5 г с массовой долей примесей 15%?

Решите срочно, пожалуйста!

Химия 9 класс Реакции аммония и щелочей объём аммиака 14% раствор гидроксида калия кипячение хлорид аммония взаимодействие щелочи массовая доля примесей химия 9 класс Новый

Для решения данной задачи нам нужно использовать несколько шагов, включая расчет массы чистого вещества и применение закона Авогадро для определения объема газа при нормальных условиях.

Шаг 1: Определение массы гидроксида калия в растворе

У нас есть 14%-й раствор гидроксида калия (KOH) массой 80 г. Чтобы найти массу KOH, используем формулу:

• Масса KOH = Масса раствора × (Процент / 100)

Подставляем значения:

• Масса KOH = 80 г × (14 / 100) = 11,2 г

Шаг 2: Определение количества вещества KOH

Теперь найдем количество вещества KOH, используя его молярную массу (приблизительно 56,1 г/моль):

• n(KOH) = Масса KOH / Молярная масса KOH = 11,2 г / 56,1 г/моль ≈ 0,199 моль

Шаг 3: Реакция с хлоридом аммония

Реакция между KOH и хлоридом аммония (NH4Cl) выглядит следующим образом:

• NH4Cl + KOH → NH3 + H2O + KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль NH4Cl требуется 1 моль KOH для получения 1 моля аммиака (NH3).

Шаг 4: Определение количества аммиака

Поскольку у нас есть 0,199 моль KOH, то мы можем получить 0,199 моль NH3. Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях:

• Объем NH3 = n(NH3) × 22,4 л/моль = 0,199 моль × 22,4 л/моль ≈ 4,45 л

Шаг 5: Определение массы чистого хлорида аммония

Теперь перейдем ко второму вопросу. У нас есть хлорид аммония массой 31,5 г с массовой долей примесей 15%. Сначала найдем массу чистого NH4Cl:

• Масса чистого NH4Cl = Масса образца × (1 - Доля примесей) = 31,5 г × (1 - 0,15) = 31,5 г × 0,85 = 26,775 г

Шаг 6: Определение количества вещества хлорида аммония

Теперь найдем количество вещества NH4Cl, используя его молярную массу (приблизительно 53,5 г/моль):

• n(NH4Cl) = Масса NH4Cl / Молярная масса NH4Cl = 26,775 г / 53,5 г/моль ≈ 0,500 моль

Шаг 7: Определение количества аммиака

Как и в предыдущем случае, на 1 моль NH4Cl требуется 1 моль KOH для получения 1 моля NH3. Значит, мы можем получить 0,500 моль NH3:

• Объем NH3 = n(NH3) × 22,4 л/моль = 0,500 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, ответы:

• Объем аммиака, выделяющегося при кипячении 14%-го раствора KOH с NH4Cl: 4,45 л
• Объем аммиака, выделяющегося при взаимодействии с NH4Cl массой 31,5 г: 11,2 л