Для того чтобы определить объем углекислого газа (CO2), который выделится при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с нитратной кислотой (HNO3), необходимо выполнить несколько шагов.

Сначала запишем уравнение реакции между карбонатом кальция и нитратной кислотой:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция:

• Ca (Кальций) = 40 г/моль
• C (Углерод) = 12 г/моль
• O (Кислород) = 16 г/моль (в 3-х атомах = 48 г/моль)

Итак, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль карбоната кальция содержится в 50 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Следовательно, 0.5 моль CaCO3 даст 0.5 моль CO2.

Для идеальных газов при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем CO2 можно рассчитать следующим образом:

Объем CO2 = количество молей CO2 × 22.4 л/моль = 0.5 моль × 22.4 л/моль = 11.2 литра.

При взаимодействии 50 г CaCO3 с остатками нитратной кислоты выделится 11.2 литра углекислого газа (CO2).