Какой объём углекислого газа (оксида углерода(IV)) (н. у.) получится при реакции соляной кислоты с 300 г известняка, содержащего 5 % некарбонатных примесей?

Вычисления следует провести с точностью до сотых.

Ответ: объём углекислого газа равен....дм³.

Пожалуйста, предоставьте подробное решение.

Химия 9 класс Реакции карбонатов с кислотами объем углекислого газа реакция соляной кислоты известняк некарбонатные примеси химические вычисления Новый

Для решения этой задачи, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберёмся, как найти объём углекислого газа, который образуется при реакции соляной кислоты с известняком.

Шаг 1: Определение чистоты известняка

• Известняк содержит 5 % некарбонатных примесей. Это значит, что только 95 % от общего веса известняка является карбонатом кальция (CaCO3).
• Сначала найдём массу чистого карбоната кальция:
• Масса известняка = 300 г
• Масса карбоната кальция = 300 г * 0.95 = 285 г

Шаг 2: Найти количество вещества карбоната кальция

• Теперь мы найдем количество вещества (n) карбоната кальция, используя его молярную массу:
• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 285 г / 100 г/моль = 2.85 моль

Шаг 3: Определение объёма углекислого газа

• При реакции карбоната кальция с соляной кислотой (HCl) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
• CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
• Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Следовательно, количество CO2 равно количеству CaCO3:
• Количество CO2 = 2.85 моль

Шаг 4: Перевод количества вещества в объём газа

• При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22.4 л (или 22.4 дм³).
• Объём CO2 = количество CO2 * 22.4 дм³/моль = 2.85 моль * 22.4 дм³/моль = 63.84 дм³

Ответ: Объём углекислого газа равен 63.84 дм³.