Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы определить объем газа, который выделится при реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия.

• Сначала найдем массу соляной кислоты в 142 г 23% раствора:
• Масса соляной кислоты = 142 г * 0.23 = 32.66 г
• Теперь найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) с помощью формулы:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. Теперь подставим значения:

• n(HCl) = 32.66 г / 36.5 г/моль ≈ 0.894 моль.

• Теперь найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3). Молярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль.
• Количество вещества Na2CO3 = 58 г / 106 г/моль ≈ 0.547 моль.

Реакция между соляной кислотой и карбонатом натрия выглядит следующим образом:

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2 ↑

Из уравнения видно, что на 2 моль HCl реагирует 1 моль Na2CO3, и в результате выделяется 1 моль CO2.

• Сначала найдем, сколько моль CO2 выделится из имеющихся реагентов:
• Из 0.894 моль HCl можно получить 0.894 / 2 = 0.447 моль CO2.
• Из 0.547 моль Na2CO3 можно получить 0.547 моль CO2 (по уравнению на 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2).

Таким образом, лимитирующим реагентом является HCl, так как его количество меньше.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Теперь найдем объем выделившегося CO2:

• Объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 л/моль.
• Объем CO2 = 0.447 моль * 22.4 л/моль ≈ 10.03 литра.

Ответ: При смешивании 142 г 23% соляной кислоты с 58 г карбоната натрия выделится примерно 10.03 литра углекислого газа (CO2) при нормальных условиях.