Какой объем хлорида аммония образуется при реакции 17 грамм гидроксида аммония с соляной кислотой, если в результате получается «белый дым» - хлорид аммония?

Кроме того, какую массу имеет этот объем хлорида аммония?

Химия 9 класс Реакции обмена и стехиометрия объем хлорида аммония реакция гидроксида аммония соляная кислота белый дым масса хлорида аммония Новый

Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом аммония (NH4OH) и соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется хлорид аммония (NH4Cl) и вода (H2O):

Уравнение реакции:

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Теперь нам нужно узнать, сколько моль гидроксида аммония содержится в 17 граммах. Для этого нам понадобится молярная масса гидроксида аммония.

Молярная масса NH4OH:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль (4 атома, значит 4 г/моль)
• Кислород (O) = 16 г/моль

Итак, молярная масса NH4OH = 14 + 4 + 16 = 34 г/моль.

Теперь вычислим количество моль гидроксида аммония в 17 граммах:

Количество моль (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(NH4OH) = 17 г / 34 г/моль = 0.5 моль.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NH4OH требуется 1 моль HCl, и в результате реакции образуется 1 моль NH4Cl. Таким образом, мы получим 0.5 моль хлорида аммония.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида аммония (NH4Cl). Для этого также рассчитаем молярную массу NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl:

• Азот (N) = 14 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль (4 атома, значит 4 г/моль)
• Хлор (Cl) = 35.5 г/моль

Итак, молярная масса NH4Cl = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 г/моль.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида аммония:

Масса (m) = количество моль (n) * молярная масса (M)

m(NH4Cl) = 0.5 моль * 53.5 г/моль = 26.75 г.

Теперь давайте определим объем хлорида аммония. Для этого нам нужно знать, что хлорид аммония в обычных условиях (при 0°C и 1 атм) является твердым веществом, и его объем можно определить, если знать плотность.

Плотность хлорида аммония составляет примерно 0.85 г/см³. Теперь мы можем найти объем:

Объем (V) = масса (m) / плотность (ρ)

V(NH4Cl) = 26.75 г / 0.85 г/см³ ≈ 31.47 см³.

Итак, в результате реакции образуется:

• Объем хлорида аммония ≈ 31.47 см³.
• Масса хлорида аммония ≈ 26.75 г.