Какой объем кислорода (н.у.) нужен для реакции с фосфором массой 65 г, если в нем содержится 2 % примесей?

Химия 9 класс Реакции с кислородом объём кислорода реакция с фосфором масса фосфора примеси в фосфоре химические расчеты химия 9 класс Новый

Для того чтобы определить, какой объем кислорода необходим для реакции с фосфором, сначала нужно рассчитать массу чистого фосфора, учитывая примеси.

1. Определим массу чистого фосфора:
   • Масса фосфора с примесями = 65 г
   • Содержание примесей = 2% от 65 г:
   • Масса примесей = 65 г * 0.02 = 1.3 г
   • Масса чистого фосфора = 65 г - 1.3 г = 63.7 г
2. Запишем уравнение реакции фосфора с кислородом:
   • Фосфор (P) реагирует с кислородом (O2) с образованием оксида фосфора (например, P2O5):
   • 4P + 5O2 → 2P2O5
3. Определим, сколько молей фосфора у нас есть:
   • Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
   • Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 63.7 г / 31 г/моль ≈ 2.05 моль
4. Теперь найдем, сколько молей кислорода необходимо для реакции:
   • Согласно уравнению реакции, на 4 моля фосфора нужно 5 молей кислорода.
   • Таким образом, для 2.05 моль фосфора нужно:
   • Количество молей кислорода = (5/4) * 2.05 моль ≈ 2.56 моль
5. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
   • Объем кислорода = количество молей * 22.4 л/моль = 2.56 моль * 22.4 л/моль ≈ 57.344 литров.

Ответ: Для реакции с 65 г фосфора (с учетом примесей) потребуется приблизительно 57.34 литров кислорода при нормальных условиях.