Сколько грамм и сколько молей оксида образуется при реакции 1,2 г магния с кислородом?

Химия 9 класс Реакции с кислородом реакция магния с кислородом моли оксида граммы оксида химия 9 класс химические реакции расчет молей масса оксида Новый

Чтобы определить, сколько грамм и сколько молей оксида магния (MgO) образуется при реакции 1,2 г магния с кислородом, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между магнием и кислородом:

2Mg + O2 → 2MgO

Шаг 2: Вычисление количества молей магния

Теперь нам нужно узнать, сколько молей магния содержится в 1,2 г. Для этого используем формулу:

количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Подставим значения:

количество молей Mg = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль

Шаг 3: Определение количества молей оксида магния

Согласно уравнению реакции, 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моль оксида магния. Это означает, что 1 моль магния образует 1 моль оксида магния. Таким образом, 0,05 моль магния образует:

0,05 моль MgO (по соотношению 1:1)

Шаг 4: Вычисление массы оксида магния

Теперь найдем массу образовавшегося оксида магния. Для этого используем молярную массу оксида магния, которая составляет примерно 40 г/моль (для Mg) + 16 г/моль (для O) = 56 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу MgO:

масса MgO = количество молей * молярная масса = 0,05 моль * 56 г/моль = 2,8 г.

Итог

• Количество образовавшегося оксида магния: 0,05 моль.
• Масса образовавшегося оксида магния: 2,8 г.