Какой объём кислорода при нормальных условиях необходим для реакции с 3,1 г фосфора?

Химия 9 класс Объем газов в химических реакциях объём кислорода нормальные условия реакция с фосфором 3,1 г фосфора химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой объём кислорода необходим для реакции с 3,1 г фосфора, сначала нужно понять, какая реакция происходит и каковы стехиометрические соотношения между реагентами.

Фосфор (P) может реагировать с кислородом (O2) с образованием различных оксидов фосфора. Наиболее распространённая реакция - это образование фосфора(V) оксида (P2O5). Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Теперь давайте разберёмся, сколько молей фосфора содержится в 3,1 г. Для этого нам нужно знать молярную массу фосфора:

• Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.

Теперь вычислим количество молей фосфора:

1. Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)
2. Количество молей фосфора = 3,1 г / 31 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль P4 реагирует с 5 молями O2. Однако у нас есть 0,1 моль фосфора, который является частью P4. Чтобы узнать, сколько молей кислорода нужно для 0,1 моль фосфора, мы можем использовать пропорцию:

• 0,1 моль P4 требует 5 * 0,1 = 0,5 моль O2.

Теперь, чтобы перевести молекулы кислорода в объём, используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объём примерно 22,4 литра.

1. Объём O2 = количество молей O2 * объём 1 моля газа.
2. Объём O2 = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 литра.

Таким образом, для реакции с 3,1 г фосфора необходимо 11,2 литра кислорода при нормальных условиях.