Какой объём водорода необходим для реакции с 14 г азота?

Уравнение реакции: H2 + N2 -> NH3

Химия 9 класс Объем газов в химических реакциях объём водорода реакция с азотом 14 г азота уравнение реакции химия 9 класс Новый

Чтобы определить, какой объём водорода необходим для реакции с 14 г азота, нам нужно сначала проанализировать уравнение реакции и выполнить несколько шагов. Давайте разберём всё по порядку.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Уравнение реакции синтеза аммиака выглядит следующим образом:

H2 + N2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль азота (N2) реагирует с 3 молями водорода (H2) для образования 2 молей аммиака (NH3).

Шаг 2: Определение молекулярной массы азота

Теперь нам нужно узнать, сколько моль азота содержится в 14 г:

• Молекулярная масса N2 = 14 г/моль × 2 = 28 г/моль

Шаг 3: Расчёт количества молей азота

Теперь можем рассчитать количество молей азота в 14 г:

• Количество молей N2 = масса / молекулярная масса = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

Шаг 4: Определение необходимого количества водорода

Согласно уравнению реакции, на 1 моль N2 требуется 3 моль H2. Следовательно, для 0.5 молей N2 нам потребуется:

• Необходимое количество H2 = 0.5 моль N2 × 3 моль H2 / 1 моль N2 = 1.5 моль H2

Шаг 5: Перевод моль водорода в объём

При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22.4 литра. Таким образом, для 1.5 моль водорода объём будет равен:

• Объём H2 = 1.5 моль × 22.4 л/моль = 33.6 литра

Ответ: Для реакции с 14 г азота необходимо 33.6 литра водорода.