Какой объем (н. у.) оксида углерода (IV) требуется для получения 19.7 г карбоната бария, если пропускать СО2 через раствор гидроксида бария?

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями объём оксид углерода (IV) карбонат бария 19.7 г гидроксид бария химия 9 класс расчет газ н. у. реакция стехиометрия Новый

Для решения задачи нам необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку:

Шаг 1: Найдем молекулярную массу карбоната бария (BaCO3).

Сначала определим атомные массы элементов:

• Барий (Ba) - 137 г/моль
• Углерод (C) - 12 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль

Теперь рассчитаем молекулярную массу карбоната бария:

Молекулярная масса BaCO3 = 137 + 12 + (3 * 16) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей карбоната бария.

Теперь, зная массу карбоната бария, мы можем найти количество молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей BaCO3 = 19.7 г / 197 г/моль = 0.1 моль.

Шаг 3: Напишем уравнение реакции.

Реакция между углекислым газом (CO2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2) выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ba(OH)2, образуя 1 моль BaCO3.

Шаг 4: Найдем количество молей CO2, необходимое для получения 0.1 моль BaCO3.

Так как на 1 моль BaCO3 требуется 1 моль CO2, то для получения 0.1 моль BaCO3 нам нужно:

Количество молей CO2 = 0.1 моль.

Шаг 5: Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем CO2 можно найти по формуле:

Объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль.

Объем CO2 = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 литра.

Ответ: Для получения 19.7 г карбоната бария требуется 2.24 литра оксида углерода (IV) (CO2) при нормальных условиях.