Смешали 50 грамм аммиака и 20 грамм соляной кислоты. Какую массу хлорида аммония можно получить? Решите задачу с помощью пропорции.

Химия 9 класс Реакции между кислотами и основаниями аммиак соляная кислота хлорид аммония масса хлорида аммония химическая реакция пропорция решение задачи 9 класс химия расчет массы стехиометрия Новый

Чтобы решить эту задачу, сначала необходимо понять, какие реакции происходят между аммиаком и соляной кислотой, а затем рассчитать массу образующегося хлорида аммония.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции.

Аммиак (NH3) реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида аммония (NH4Cl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Шаг 2: Определите количество вещества реагентов.

Для этого используем формулу:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярные массы:

• Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3*1 (H) = 17 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
• Молярная масса NH4Cl = 14 (N) + 4*1 (H) + 35.5 (Cl) = 53.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества аммиака и соляной кислоты:

• n(NH3) = 50 г / 17 г/моль ≈ 2.94 моль
• n(HCl) = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.55 моль

Шаг 3: Определите, какой реагент является лимитирующим.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NH3 требуется 1 моль HCl. Сравним количество реагентов:

• У нас есть 2.94 моль NH3 и 0.55 моль HCl.

Поскольку HCl в меньшем количестве, он является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Рассчитайте массу хлорида аммония, который можно получить.

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl дает 1 моль NH4Cl. Значит, 0.55 моль HCl даст 0.55 моль NH4Cl.

Теперь вычислим массу NH4Cl:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0.55 моль * 53.5 г/моль ≈ 29.43 г.

Ответ: Максимальная масса хлорида аммония, которую можно получить в данной реакции, составляет примерно 29.43 грамма.