Какой объем (н.у) сернистого газа получится при обжиге 388 кг цинковой обманки, в которой содержится 50 % сульфида цинка? Пожалуйста, напишите подробно, как именно решать эту задачу.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты объема газов объем сернистого газа обжиг цинковой обманки 388 кг сульфид цинка химия 9 класс расчет объема газа химические реакции моль сульфида цинка закон сохранения массы стехиометрия газовые законы нормальные условия решение задачи по химии учебник химии 9 класс Новый

Для решения задачи о том, какой объем сернистого газа (SO2) получится при обжиге 388 кг цинковой обманки, содержащей 50% сульфида цинка (ZnS), нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение массы сульфида цинка:

Поскольку в обманке содержится 50% сульфида цинка, мы можем рассчитать массу ZnS следующим образом:

• Масса обманки = 388 кг
• Масса ZnS = 388 кг * 50% = 388 кг * 0.5 = 194 кг
2. Расчет количества вещества сульфида цинка:

Теперь мы можем найти количество вещества ZnS, используя его молярную массу. Молярная масса ZnS составляет 97 г/моль. Сначала переведем массу в граммы:

• 194 кг = 194000 г

Теперь рассчитаем количество вещества:

• n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 194000 г / 97 г/моль = 2000 моль
3. Составление уравнения реакции:

Реакция между сульфидом цинка и кислородом можно записать так:

2ZnS + 3O2 → 2SO2 + 2ZnO

4. Определение соотношения между количеством ZnS и SO2:

Из уравнения видно, что на 2 моль ZnS образуется 2 моль SO2. То есть:

• n(ZnS) : n(SO2) = 2 : 2
• n(SO2) = n(ZnS) = 2000 моль
5. Расчет объема сернистого газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем SO2 можно рассчитать так:

• V(SO2) = n(SO2) * 22,4 л/моль = 2000 моль * 22,4 л/моль = 44800 литров

Ответ: При обжиге 388 кг цинковой обманки, содержащей 50% сульфида цинка, получится 44800 литров сернистого газа (SO2) при нормальных условиях.