При разложении 100 г СаСО3 образуются СаО и О2. Какой объём СО2 получится при нормальных условиях?

Помогите, пожалуйста, с объяснениями.

Химия 9 класс Химические реакции и расчеты объема газов разложение СаСО3 объём СО2 нормальные условия химические реакции химия 9 класс СаО и О2 расчет объема газа Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Обратите внимание, что в уравнении образуется не кислород (O2), а углекислый газ (CO2). Теперь мы можем перейти к расчетам.

2. Определим молекулярную массу CaCO3:

• Ca (кальций) = 40 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Таким образом, молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

3. Теперь найдем, сколько моль CaCO3 содержится в 100 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса = 100 г / 100 г/моль = 1 моль.

4. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, из 1 моля CaCO3 мы получим 1 моль CO2.

5. Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем CO2 = количество моль × объем 1 моля = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 литра.

Ответ: При разложении 100 г CaCO3 при нормальных условиях получится 22,4 литра CO2.