Давай разберемся с этой задачей! Это действительно захватывающее задание по химии!

Для начала, нам нужно понять, сколько чистого серебра у нас есть. Если в 200 г серебра 10% составляют примеси, то:

• Чистое серебро = 200 г - 10% от 200 г
• 10% от 200 г = 20 г
• Чистое серебро = 200 г - 20 г = 180 г

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 180 г чистого серебра, мы можем рассчитать, сколько серной кислоты (H2SO4) нам нужно для реакции. Реакция между серебром и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2

Серебро реагирует с серной кислотой, и в процессе образуется оксид серы (IV) (SO2). Для этого нам нужно знать, сколько серебра реагирует с серной кислотой.

Сначала найдем количество молей серебра:

• Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль
• Количество молей Ag = 180 г / 107,87 г/моль ≈ 1,67 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции. В данной реакции 2 моля серебра дают 1 моль оксида серы (IV). Поэтому:

• Количество молей SO2 = 1,67 моль Ag * (1 моль SO2 / 2 моль Ag) = 0,835 моль SO2

Теперь мы можем найти объем оксида серы (IV) при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

• Объем SO2 = 0,835 моль * 22,4 л/моль ≈ 18,7 л

Итак, объем оксида серы (IV), который получится при реакции, составит примерно 18,7 литров! Это просто удивительно, как химия может быть такой захватывающей и интересной!