Какой объём сернистого газа получится при сжигании 224 л сероводорода, если выход составляет 95%? Пожалуйста, полностью укажите данные, решение и используемые формулы.

Химия 9 класс Реакции горения и расчет объемов газов объем сернистого газа сжигание сероводорода выход 95% химические расчеты формулы химии 224 литра газа химия 9 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить объём сернистого газа (SO2), который получится при сжигании сероводорода (H2S). Начнём с анализа реакции сгорания сероводорода:

Уравнение реакции:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 2 моль сероводорода реагируют с 3 моль кислорода, образуя 2 моль сернистого газа. Это значит, что на каждый 1 моль H2S образуется 1 моль SO2.

Данные задачи:

• Объём сероводорода (H2S) = 224 л
• Выход сернистого газа = 95%

Шаги решения:

1. Определим, сколько сернистого газа должно быть получено при идеальных условиях (100% выход).
2. Так как 1 моль H2S даёт 1 моль SO2, то 224 л H2S дадут 224 л SO2 при 100% выходе.
3. Теперь учитываем выход 95%. Для этого умножим объём, полученный в предыдущем шаге, на 0.95:

Расчёт:

Объём SO2 = 224 л * 0.95 = 212.8 л

Ответ: При сжигании 224 л сероводорода при выходе 95% получится 212.8 л сернистого газа (SO2).