Вопрос по химии: Вычислите объём углекислого газа (н.у), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Также вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом. Помогите, пожалуйста, решить задачу!)))

Химия 9 класс Реакции горения и расчет объемов газов химия 9 класс углекислый газ обжиг известняка вычисление объёма примеси оксид кальция количество вещества задача по химии помощь с задачей Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов, включая расчет массы чистого известняка, определение реакции, которая происходит при обжиге, и использование законов стехиометрии для нахождения объема углекислого газа и количества вещества оксида кальция.

Шаг 1: Определение массы чистого известняка

• Известняк (CaCO3) содержит 20% примесей, поэтому чистого известняка в 500 г будет:
• Масса чистого известняка = 500 г - (20% от 500 г) = 500 г - 100 г = 400 г.

Шаг 2: Определение реакции обжига известняка

При обжиге известняка происходит следующая реакция:

CaCO3 (с) → CaO (с) + CO2 (г)

Из данной реакции видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) дает 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Шаг 3: Вычисление количества вещества чистого известняка

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль.
• Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 400 г / 100 г/моль = 4 моль.

Шаг 4: Определение количества вещества CaO и CO2

• Согласно уравнению реакции, 4 моль CaCO3 дают 4 моль CaO и 4 моль CO2.
• Таким образом, количество вещества CaO = 4 моль, а количество вещества CO2 = 4 моль.

Шаг 5: Вычисление объема углекислого газа при нормальных условиях

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моля = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л.

Итоговые результаты:

• Объем углекислого газа (CO2), образующегося при обжиге: 89,6 литров.
• Количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при обжиге: 4 моль.

Таким образом, мы получили необходимую информацию о процессе обжига известняка и количественных соотношениях продуктов реакции.