Какой объем водорода при нормальных условиях выделится при реакции 1,2 г магния с 10 г H2SO4?

Химия 9 класс Реакции с участием водорода объём водорода нормальные условия реакция магния 1,2 г магния 10 г H2SO4 химия 9 класс Новый

Чтобы определить объем водорода, который выделится при реакции магния с серной кислотой, сначала необходимо записать уравнение реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

Сначала найдем количество вещества магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4) в реакции.

1. Определение количества вещества магния:
• Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Количество вещества магния можно найти по формуле: количество вещества = масса / молярная масса.
• Количество вещества Mg = 1,2 г / 24 г/моль = 0,05 моль.

2. Определение количества вещества серной кислоты:
• Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль.
• Количество вещества H2SO4 = 10 г / 98 г/моль = 0,102 моль.

Теперь, когда мы знаем количество вещества каждого реагента, необходимо определить, какой из них является лимитирующим. В уравнении реакции видно, что 1 моль Mg реагирует с 1 моль H2SO4.

Сравниваем количество веществ:

• Mg: 0,05 моль
• H2SO4: 0,102 моль

Так как 0,05 моль Mg меньше, чем 0,102 моль H2SO4, то магний является лимитирующим реагентом.

По уравнению реакции 1 моль Mg выделяет 1 моль H2. Следовательно, 0,05 моль Mg выделит 0,05 моль H2.

Теперь найдем объем водорода (H2) при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

1. Объем водорода:
• Объем H2 = количество вещества H2 * 22,4 л/моль.
• Объем H2 = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Ответ: При реакции 1,2 г магния с 10 г H2SO4 выделится 1,12 литра водорода при нормальных условиях.