Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят между метанолом и кальцием, а затем рассчитать объем выделившегося водорода.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Метанол (CH3OH) реагирует с кальцием (Ca) с образованием кальций метилата (Ca(CH3O)2) и водорода (H2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 CH3OH + Ca → Ca(CH3O)2 + H2

Шаг 2: Найдем количество вещества метанола.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса метанола (CH3OH) равна:

• C: 12 г/моль
• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• O: 16 г/моль

Итак, M(CH3OH) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль.

Теперь найдем количество вещества метанола:

n(CH3OH) = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль.

Шаг 3: Найдем количество водорода, выделяющегося в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моль метанола дают 1 моль водорода. Значит, для 1.5 моль метанола количество выделившегося водорода будет:

n(H2) = (1.5 моль CH3OH) × (1 моль H2 / 2 моль CH3OH) = 0.75 моль H2.

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Поэтому объем водорода будет:

V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль = 0.75 моль × 22.4 л/моль = 16.8 литров.

Ответ: При взаимодействии 48 г метанола с кальцием выделится 16.8 литров водорода.