Похожие вопросы
2025-02-19 02:07:26
Какой объем водорода выделится, если в 18,25 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10% поместить избыток цинка?
Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объём водорода соляная кислота раствор хлороводорода массовая доля цинк химическая реакция 18,25 г раствора избыток цинка
2025-02-19 02:07:36
Чтобы определить объем водорода, который выделится при реакции цинка с соляной кислотой, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
- Определим массу хлороводорода в растворе:
- Масса раствора = 18,25 г
- Массовая доля хлороводорода = 10%
- Масса хлороводорода = 18,25 г * 0,10 = 1,825 г
- Выразим количество вещества хлороводорода:
- Молярная масса HCl (хлороводорода) = 1 г/моль (водород) + 35,5 г/моль (хлор) = 36,5 г/моль
- Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 1,825 г / 36,5 г/моль ≈ 0,050 g-моль
- Запишем уравнение реакции:
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
- Определим, сколько водорода выделится:
- Из уравнения видно, что на 1 моль цинка (Zn) выделяется 1 моль водорода (H2).
- Однако, для 2 моль HCl необходимо 1 моль Zn. Значит, 0,050 моль HCl выделит 0,025 моль H2.
- Определим объем водорода при нормальных условиях:
- При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
- Объем H2 = количество вещества H2 * 22,4 л/моль = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л.
Итак, объем водорода, который выделится, составляет примерно 0,56 литра.
