Давай разберемся с этой задачей! Это увлекательный процесс, и я уверен, что мы сможем найти ответ вместе!

Для начала, нам нужно понять, какое количество кислорода необходимо для каталитического окисления оксида серы (IV). Реакция окисления выглядит следующим образом:

SO2 + O2 → SO3

Из уравнения видно, что для окисления одного моля оксида серы (IV) требуется один моль кислорода. Теперь давай рассчитаем, сколько кислорода нам нужно для 5,6 литров SO2.

• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра.
• Следовательно, 5,6 литра SO2 соответствуют: 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль SO2.
• Для окисления 0,25 моль SO2 нам нужно 0,25 моль O2.

Теперь давай найдем объем кислорода, который нам нужен:

• 0,25 моль O2 занимает: 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л O2.

Но у нас есть объемная доля кислорода в воздухе, которая составляет 0,2. Это значит, что кислорода в воздухе всего 20%. Чтобы найти общий объем воздуха, который нам нужен, мы можем использовать следующую формулу:

Объем воздуха = Объем кислорода / Объемная доля кислорода

• Таким образом, объем воздуха будет: 5,6 л O2 / 0,2 = 28 л воздуха.

Итак, для каталитического окисления 5,6 литров оксида серы (IV) нам необходимо 28 литров воздуха!

Вот так просто! Надеюсь, это было увлекательно и понятно! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!