Вычеслите объем аммиака, который образовался при реакции 60 л водорода с азотом, если известно, что выход аммиака составил 12% от теоретического.

Химия 9 класс Объемные отношения газов в химических реакциях объём аммиака реакция водорода с азотом выход аммиака химические реакции расчет объема газа теоретический выход химия 9 класс задачи по химии Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции между водородом и азотом, в результате которой образуется аммиак:

N2 + 3H2 → 2NH3

Теперь определим, сколько молей водорода и азота участвует в реакции. По уравнению видно, что на 1 моль азота требуется 3 моль водорода. Это значит, что для 60 л водорода мы должны выяснить, сколько азота необходимо.

• Объем водорода (H2) = 60 л
• Согласно уравнению, на 3 л водорода требуется 1 л азота.

Теперь рассчитаем, сколько азота нам нужно:

• 60 л H2 / 3 = 20 л N2

Теперь мы знаем, что для реакции нам потребуется 20 л азота. Теперь давайте определим, сколько аммиака (NH3) должно образоваться, если бы выход был 100%.

• Согласно уравнению, из 3 л водорода образуется 2 л аммиака.

Теперь рассчитаем, сколько аммиака можно получить из 60 л водорода:

• 60 л H2 × (2 л NH3 / 3 л H2) = 40 л NH3 (теоретический выход)

Теперь мы знаем, что теоретически можно получить 40 л аммиака. Однако, выход аммиака составил 12% от теоретического. Теперь рассчитаем фактический объем аммиака:

• Фактический объем NH3 = 40 л × 0,12 = 4,8 л

Ответ: Объем аммиака, который образовался при реакции, составляет 4,8 л.