Какой окислитель и восстановитель участвуют в реакции Zn + KOH + H2O = H2 + K2[Zn(OH)4, и сколько электронов необходимо для протекания этой реакции?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель реакция Zn KOH H2O H2 K2[Zn(OH)4] электроны химия 9 класс Новый

Давайте разберем реакцию, указанную вами, и определим, какие вещества выступают в роли окислителя и восстановителя, а также количество электронов, участвующих в этой реакции.

Реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2KOH + 2H2O = H2 + K2[Zn(OH)4]

Теперь давайте рассмотрим, что происходит в этой реакции. Мы видим, что цинк (Zn) реагирует с гидроксидом калия (KOH) и водой (H2O). В результате этой реакции образуется водород (H2) и комплексное соединение K2[Zn(OH)4].

Теперь определим, какие вещества являются окислителем и восстановителем:

• Цинк (Zn) в процессе реакции теряет два электрона, превращаясь в ион Zn(2+). В этом случае он является восстановителем, так как он отдает электроны.
• Протоны водорода (H+) из воды и гидроксида калия принимают электроны и образуют молекулу водорода (H2). Таким образом, H(+) выступает в роли окислителя, так как он принимает электроны.

Теперь посчитаем количество электронов, необходимых для протекания этой реакции:

1. Цинк отдает 2 электрона: Zn - 2e = Zn(2+).
2. Два протона H(+) принимают 2 электрона и образуют водород: 2H(+) + 2e = H2.

Итак, для протекания данной реакции необходимо передать 2 электрона. Подводя итог:

• Цинк (Zn) является восстановителем.
• Протоны водорода (H+) являются окислителем.
• Количество электронов, участвующих в реакции, составляет 2.