Какую массу 15% раствора хлорида натрия и 30% раствора хлорида натрия необходимо использовать, чтобы получить 200 мл 22% раствора (плотность 1,16 г/мл)?

Химия 9 класс Растворы и их концентрации масса раствора хлорида натрия 15% раствор 30% раствор 22% раствор 200 мл плотность 1,16 г/мл химические расчеты растворы концентрация раствора Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно определить, сколько массы каждого раствора нам потребуется для получения 200 мл 22% раствора хлорида натрия. Для этого будем следовать следующим шагам:

1. Определим массу 22% раствора:

   Сначала найдем массу 200 мл 22% раствора. Для этого используем формулу:

   масса = объем × плотность

   масса = 200 мл × 1,16 г/мл = 232 г

2. Определим массу NaCl в 22% растворе:

   Теперь вычислим, сколько хлорида натрия (NaCl) содержится в этом растворе:

   масса NaCl = 22% от 232 г = 0,22 × 232 г = 51,04 г

3. Обозначим переменные:

   Обозначим массу 15% раствора как x, а массу 30% раствора как y. Мы имеем две неизвестные: x и y.

4. Составим систему уравнений:
   • Первое уравнение: x + y = 232 (общая масса растворов)
   • Второе уравнение: 0,15x + 0,30y = 51,04 (масса NaCl в растворах)
5. Решим систему уравнений:
   1. Из первого уравнения выразим y:

   y = 232 - x

   2. Подставим y во второе уравнение:

   0,15x + 0,30(232 - x) = 51,04

   3. Раскроем скобки:

   0,15x + 69,6 - 0,30x = 51,04

   4. Соберем подобные члены:

   -0,15x + 69,6 = 51,04

   5. Переносим 69,6 на правую сторону:

   -0,15x = 51,04 - 69,6

   -0,15x = -18,56

   6. Делим обе стороны на -0,15:

   x = 123,73 г (масса 15% раствора)

   7. Теперь найдем y:

   y = 232 - 123,73 = 108,27 г (масса 30% раствора)

Таким образом, для получения 200 мл 22% раствора хлорида натрия необходимо использовать:

• Приблизительно 123,73 г 15% раствора хлорида натрия
• Приблизительно 108,27 г 30% раствора хлорида натрия