Для решения задачи сначала нужно определить количество вещества BaSO₄, которое мы хотим получить. Затем, используя стехиометрические соотношения реакции, найдем количество вещества H₂SO₄, необходимое для получения этого количества BaSO₄. После этого рассчитаем массу 20% раствора H₂SO₄, содержащего это количество вещества.

1. Определение количества вещества BaSO₄:
   Масса BaSO₄ = 23,3 г.
   Молярная масса BaSO₄ = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4×16,00 (O) = 233,39 г/моль.
   Количество вещества BaSO₄ = масса / молярная масса = 23,3 г / 233,39 г/моль ≈ 0,0998 моль.
2. Определение количества вещества H₂SO₄:
   Реакция, в которой образуется BaSO₄:

   BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль H₂SO₄ дает 1 моль BaSO₄.
   Следовательно, количество вещества H₂SO₄ = количество вещества BaSO₄ = 0,0998 моль.
3. Рассчитаем массу H₂SO₄:
   Молярная масса H₂SO₄ = 2×1,01 (H) + 32,07 (S) + 4×16,00 (O) = 98,09 г/моль.
   Масса H₂SO₄ = количество вещества × молярная масса = 0,0998 моль × 98,09 г/моль ≈ 9,79 г.
4. Рассчитаем массу 20% раствора H₂SO₄:
   В 20% растворе H₂SO₄ содержится 20 г H₂SO₄ на 100 г раствора.
   Масса раствора = масса H₂SO₄ / массовая доля = 9,79 г / 0,20 = 48,95 г.

Таким образом, для получения 23,3 г BaSO₄ необходимо взять примерно 48,95 г 20% раствора H₂SO₄.