Какую массу HCl необходимо использовать для реакции с 450 г Fe(OH)2?

Химия 9 класс Реакции кислот с основаниями масса HCl реакция HCl и Fe(OH)2 химия 9 класс расчет массы HCl химические реакции уравнение реакции стехиометрия Fe(OH)2 и HCl Новый

Для того чтобы определить, какую массу HCl необходимо использовать для реакции с 450 г Fe(OH)2, нам нужно сначала записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа(II) (Fe(OH)2).

1. Записываем уравнение реакции:

Реакция между HCl и Fe(OH)2 выглядит так:

Fe(OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2O

2. Определяем количество вещества Fe(OH)2:

Сначала нужно найти молекулярную массу Fe(OH)2:

• Масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (в 2-х гидроксилах - 2 * 16 = 32 г/моль)
• Масса водорода (H) = 1 г/моль (в 2-х гидроксилах - 2 * 1 = 2 г/моль)

Следовательно, молекулярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 32 + 2 = 89.85 г/моль.

Теперь найдем количество вещества Fe(OH)2 в 450 г:

Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M).

n(Fe(OH)2) = 450 г / 89.85 г/моль ≈ 5.01 моль.

3. Находим количество HCl, необходимое для реакции:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe(OH)2 требуется 2 моль HCl. Значит, для 5.01 моль Fe(OH)2 потребуется:

n(HCl) = 2 * n(Fe(OH)2) = 2 * 5.01 моль = 10.02 моль.

4. Находим массу HCl:

Теперь найдем массу HCl, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса HCl = 1 + 35.45 = 36.45 г/моль.

Масса HCl = n(HCl) * M(HCl) = 10.02 моль * 36.45 г/моль ≈ 366.43 г.

Итак, для реакции с 450 г Fe(OH)2 необходимо использовать примерно 366.43 г HCl.