Какую массу оксида кальция необходимо использовать, чтобы при взаимодействии с водой получить 500 г гидроксида кальция?

Химия 9 класс Реакции оксидов с водой масса оксида кальция гидроксид кальция взаимодействие с водой химические реакции расчет массы химия 9 класс Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно знать, какое количество оксида кальция (CaO) необходимо для получения заданной массы гидроксида кальция (Ca(OH)2). Для этого мы будем использовать химическое уравнение реакции между оксидом кальция и водой.

Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Теперь давайте разберемся, как найти массу CaO, необходимую для получения 500 г Ca(OH)2.

1. Определение молекулярных масс веществ:
• Молекулярная масса CaO:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молекулярная масса Ca(OH)2:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
  • H (водород) = 1 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 1 = 2 г/моль)
  • Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
2. Расчет количества моль Ca(OH)2:

Теперь мы можем найти, сколько моль Ca(OH)2 содержится в 500 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль Ca(OH)2 = 500 г / 74 г/моль ≈ 6.76 моль

3. Определение количества моль CaO:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Поэтому, количество моль CaO также будет 6.76 моль.

4. Расчет массы CaO:

Теперь мы можем найти массу CaO, необходимую для получения 6.76 моль:

Масса = количество моль * молекулярная масса

Масса CaO = 6.76 моль * 56 г/моль ≈ 378.56 г

Ответ: Для получения 500 г гидроксида кальция необходимо использовать примерно 378.56 г оксида кальция.