Чтобы решить задачу, нам нужно знать, какое количество оксида кальция (CaO) необходимо для получения заданной массы гидроксида кальция (Ca(OH)2). Для этого мы будем использовать химическое уравнение реакции между оксидом кальция и водой.

Реакция выглядит следующим образом:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Теперь давайте разберемся, как найти массу CaO, необходимую для получения 500 г Ca(OH)2.

1. Определение молекулярных масс веществ:
• Молекулярная масса CaO:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль
• Молекулярная масса Ca(OH)2:
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
  • H (водород) = 1 г/моль (в 2-х гидроксидах, значит 2 * 1 = 2 г/моль)
  • Итого: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
2. Расчет количества моль Ca(OH)2:

Теперь мы можем найти, сколько моль Ca(OH)2 содержится в 500 г:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль Ca(OH)2 = 500 г / 74 г/моль ≈ 6.76 моль

3. Определение количества моль CaO:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)2. Поэтому, количество моль CaO также будет 6.76 моль.

4. Расчет массы CaO:

Теперь мы можем найти массу CaO, необходимую для получения 6.76 моль:

Масса = количество моль * молекулярная масса

Масса CaO = 6.76 моль * 56 г/моль ≈ 378.56 г

Ответ: Для получения 500 г гидроксида кальция необходимо использовать примерно 378.56 г оксида кальция.