Вопрос: Вычислите количество вещества и массу кислоты, которую получили в результате взаимодействия 7,1 г оксида фосфора (V) с водой.

Химия 9 класс Реакции оксидов с водой количество вещества масса кислоты взаимодействие оксида фосфора (V) с водой химические реакции 9 класс химия расчет массы оксид фосфора кислота молярная масса стехиометрия Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Оксид фосфора (V) - это P2O5. Когда он реагирует с водой, получается фосфорная кислота (H3PO4). Уравнение реакции выглядит так:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Теперь нам нужно найти количество вещества оксида фосфора (V). Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества,
• m - масса (в нашем случае 7,1 г),
• M - молярная масса P2O5.

Теперь найдем молярную массу P2O5:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль,
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Итак, для P2O5:

M = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

n = 7,1 г / 142 г/моль ≈ 0,050 моль.

Теперь, зная, что 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4, можем найти количество вещества кислоты:

n(H3PO4) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0,050 ≈ 0,100 моль.

Теперь найдем массу H3PO4:

• Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти массу кислоты:

m(H3PO4) = n * M = 0,100 моль * 98 г/моль = 9,8 г.

Итак, у нас получилось:

• Количество вещества H3PO4 ≈ 0,100 моль,
• Масса кислоты ≈ 9,8 г.

Если что-то неясно, спрашивай! Удачи!