Какую массу оксида серы(IV) нужно растворить в воде для получения 120 г серной кислоты?

Химия 9 класс Реакции окисления и восстановления масса оксида серы(IV) растворение в воде серная кислота химия 9 класс расчет массы вещества Новый

Чтобы определить, какую массу оксида серы(IV) (SO2) нужно растворить в воде для получения 120 г серной кислоты (H2SO4), необходимо рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при этом:

SO2 + O2 + 2H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль оксида серы(IV) реагирует с 1 моль кислорода и 2 моль воды для образования 1 моль серной кислоты.

Теперь давайте найдем, сколько моль серной кислоты содержится в 120 г:

1. Вычислим молярную массу серной кислоты (H2SO4):
• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Теперь, зная молярную массу серной кислоты, можем найти количество молей в 120 г:

1. Вычислим количество молей H2SO4:
2. Количество молей = масса / молярная масса = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 получается из 1 моля SO2. Значит, для получения 1,22 моль H2SO4 нам нужно 1,22 моль SO2.

Теперь найдем массу оксида серы(IV):

1. Вычислим молярную массу SO2:
• S: 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• Итого: 32 + 32 = 64 г/моль

Теперь можем найти массу SO2:

1. Масса SO2 = количество молей × молярная масса = 1,22 моль × 64 г/моль ≈ 78,08 г

Ответ: Для получения 120 г серной кислоты необходимо растворить примерно 78,08 г оксида серы(IV) в воде.