Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить, если нагреть 0,2 моль оксида фосфора (V) с достаточным количеством воды?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса ортофосфорной кислоты нагрев оксида фосфора 0,2 моль оксида фосфора химия 9 класс реакции с водой расчет массы кислоты Новый

Чтобы решить задачу, нам нужно понять, какие реакции происходят при нагревании оксида фосфора (V) с водой и какова формула ортофосфорной кислоты.

Оксид фосфора (V) имеет формулу P2O5. При реакции с водой он образует ортофосфорную кислоту, которая имеет формулу H3PO4. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Теперь давайте разберем, что нам известно:

• Мы имеем 0,2 моль оксида фосфора (V) (P2O5).
• Мы знаем, что на 1 моль P2O5 нужно 3 моль воды для получения кислоты.

Теперь определим, сколько моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) получится из 0,2 моль P2O5:

1. Согласно уравнению, 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4.
2. Следовательно, 0,2 моль P2O5 даст:
3. 0,2 моль P2O5 * (2 моль H3PO4 / 1 моль P2O5) = 0,4 моль H3PO4.

Теперь нам нужно найти массу полученной ортофосфорной кислоты. Для этого используем формулу массы:

Масса = количество моль * молярная масса

Молярная масса H3PO4 рассчитывается следующим образом:

• H (водород) = 1 г/моль (3 атома, значит 3 г)
• P (фосфор) = 31 г/моль (1 атом, значит 31 г)
• O (кислород) = 16 г/моль (4 атома, значит 64 г)

Теперь складываем:

3 г (H) + 31 г (P) + 64 г (O) = 98 г/моль

Теперь можем найти массу 0,4 моль H3PO4:

Масса H3PO4 = 0,4 моль * 98 г/моль = 39,2 г

Таким образом, масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить, составляет 39,2 грамма.