Какую массу пищевой соды нужно прокалить, чтобы получить 5,3 г твердого остатка?

Химия 9 класс Химические реакции и их расчеты масса пищевой соды прокаливание соды твёрдый остаток химия расчет массы Новый

Чтобы определить, какую массу пищевой соды (натрий бикарбоната, NaHCO3) нужно прокалить для получения 5,3 г твердого остатка, сначала необходимо понять, какой процесс происходит при прокаливании.

При прокаливании пищевой соды происходит разложение, в результате которого образуется натрий карбонат (Na2CO3), углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Теперь давайте разберем, сколько NaHCO3 нам нужно для получения 5,3 г Na2CO3.

Шаг 1: Находим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса NaHCO3 = 23 (Na) + 1 (H) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль.
• Молярная масса Na2CO3 = 2*23 (Na) + 12 (C) + 3*16 (O) = 106 г/моль.

Шаг 2: Находим соотношение веществ в реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моля NaHCO3 дают 1 моль Na2CO3. Это означает, что на 1 моль Na2CO3 необходимо 2 моля NaHCO3.

Шаг 3: Рассчитываем количество вещества Na2CO3.

Теперь мы можем найти, сколько моль Na2CO3 содержится в 5,3 г:

• Количество моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 5,3 г / 106 г/моль ≈ 0,050 mоль.

Шаг 4: Находим количество NaHCO3.

Так как на 1 моль Na2CO3 требуется 2 моля NaHCO3, то:

• Количество моль NaHCO3 = 0,050 моль * 2 = 0,100 моль.

Шаг 5: Рассчитываем массу NaHCO3.

Теперь мы можем найти массу NaHCO3, необходимую для получения 0,100 моль:

• Масса NaHCO3 = количество моль * молярная масса = 0,100 моль * 84 г/моль = 8,4 г.

Ответ: Чтобы получить 5,3 г твердого остатка (Na2CO3), необходимо прокалить 8,4 г пищевой соды (NaHCO3).