Какую массу серебра можно получить при окислении 7,2 г бутаналя, учитывая, что в нем содержится 15% примесей?

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции масса серебра окисление бутаналя примеси в бутанале химия 9 класс расчет массы серебра Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, сколько чистого бутаналя у нас есть после учета примесей. Затем мы используем уравнение реакции окисления бутаналя и определим, сколько серебра можно получить.

Шаг 1: Определение массы чистого бутаналя

• Общая масса бутаналя = 7,2 г
• Содержание примесей = 15%
• Содержание чистого бутаналя = 100% - 15% = 85%

Теперь найдем массу чистого бутаналя:

Масса чистого бутаналя = 7,2 г * 0,85 = 6,12 г

Шаг 2: Запись уравнения реакции окисления бутаналя

Бутаналь (C4H8O) при окислении может образовывать серебро (Ag) в реакции с раствором серебра (например, AgNO3). Уравнение реакции можно записать так:

C4H8O + 2AgNO3 → C4H6O2 + 2Ag + 2NO3

Из уравнения видно, что 1 моль бутаналя дает 2 моль серебра.

Шаг 3: Найдем количество молей чистого бутаналя

Молярная масса бутаналя (C4H8O) составляет:

• 12 г/моль * 4 (углерод) = 48 г
• 1 г/моль * 8 (водород) = 8 г
• 16 г/моль (кислород) = 16 г

Итого: 48 + 8 + 16 = 72 г/моль

Теперь найдем количество молей чистого бутаналя:

Количество молей бутаналя = масса / молярная масса = 6,12 г / 72 г/моль = 0,085 моль

Шаг 4: Определение количества молей серебра

Согласно уравнению реакции, 1 моль бутаналя дает 2 моль серебра. Значит, 0,085 моль бутаналя даст:

Количество молей серебра = 0,085 моль * 2 = 0,17 моль

Шаг 5: Определение массы серебра

Молярная масса серебра (Ag) составляет 108 г/моль. Теперь можем найти массу серебра:

Масса серебра = количество молей * молярная масса = 0,17 моль * 108 г/моль = 18,36 г

Итог: При окислении 7,2 г бутаналя, учитывая 15% примесей, можно получить примерно 18,36 г серебра.