Какую массу воды необходимо разложить в электролизёре для получения 89.6 л кислорода?

Химия 9 класс Электролиз воды масса воды электролизёр кислород расчет химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Бойля и уравнение реакции электролиза воды. Давайте разберем шаги, необходимые для нахождения массы воды, необходимой для получения 89.6 литров кислорода.

Шаг 1: Определение реакции электролиза воды

Вода (H2O) разлагается на водород (H2) и кислород (O2) в процессе электролиза по следующему уравнению:

• 2H2O → 2H2 + O2

Из этого уравнения видно, что из 2 молекул воды получается 1 молекула кислорода.

Шаг 2: Определение объема кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем найти, сколько молей кислорода содержится в 89.6 литрах:

• Количество молей кислорода = Объем кислорода / Объем 1 моля газа
• Количество молей кислорода = 89.6 л / 22.4 л/моль = 4 моль

Шаг 3: Определение количества молей воды

Согласно уравнению реакции, 1 моль кислорода получается из 2 молей воды. Поэтому, чтобы получить 4 моля кислорода, нам нужно:

• Количество молей воды = 2 * Количество молей кислорода = 2 * 4 моль = 8 моль

Шаг 4: Перевод молей воды в массу

Теперь мы можем найти массу воды. Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. Следовательно, масса воды будет:

• Масса воды = Количество молей воды * Молярная масса воды
• Масса воды = 8 моль * 18 г/моль = 144 г

Итак, для получения 89.6 литров кислорода необходимо разложить 144 грамма воды.