СРОЧНО

Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 72 г воды под воздействием электрического тока?

Химия 9 класс Электролиз воды объём кислорода разложение воды электрический ток химия 9 класс задачи по химии Новый

Чтобы определить объем кислорода, который образуется при разложении 72 г воды (H2O) под воздействием электрического тока, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества воды.

Для этого необходимо использовать формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса воды (H2O) составляет:

• H: 1 г/моль (2 атома водорода) = 2 г/моль,
• O: 16 г/моль (1 атом кислорода) = 16 г/моль.

Суммарная молярная масса воды равна 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу:

n(H2O) = 72 г / 18 г/моль = 4 моль.

Шаг 2: Определим, сколько кислорода образуется при разложении воды.

В процессе электролиза воды происходит разложение на водород и кислород в соотношении:

2 H2O → 2 H2 + O2

Из уравнения видно, что из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода (O2).

Следовательно, из 4 моль воды получится:

n(O2) = n(H2O) / 2 = 4 моль / 2 = 2 моль.

Шаг 3: Найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем кислорода можно найти по формуле:

V = n * Vm

• где V - объем газа (в литрах),
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

Теперь подставим значение количества кислорода:

V(O2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 литра.

Ответ:

Объем кислорода, образующегося при разложении 72 г воды под воздействием электрического тока, составляет 44,8 литра.