Какую массу восстановителя, участвовавшего в реакции, можно найти, если при горении алюминия в хлоре окислитель принял от восстановителя 7,2*10²³ электронов? С дано.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции масса восстановителя горение алюминия реакция с хлором окислитель и восстановитель электроны в реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала понять, что происходит в реакции между алюминием и хлором. Алюминий (Al) в данной реакции выступает в роли восстановителя, а хлор (Cl2) - в роли окислителя.

1. **Определим количество электронов, которые передает алюминий**. Из условия задачи нам известно, что алюминий отдает 7,2 * 10²³ электронов. Чтобы понять, сколько молей алюминия участвует в реакции, мы воспользуемся числом Авогадро, которое равно примерно 6,02 * 10²³. Это число показывает, сколько частиц (атомов, молекул или электронов) содержится в одном моле вещества.

2. **Рассчитаем количество молей электронов**:

• Количество молей электронов = (7,2 * 10²³ электронов) / (6,02 * 10²³ электронов/моль) ≈ 1,2 моль электронов.

3. **Определим, сколько алюминия отдает эти электроны**. В реакции между алюминием и хлором алюминий окисляется, отдавая 3 электрона на один атом алюминия. Это означает, что 1 моль алюминия отдает 3 моля электронов.

4. **Рассчитаем количество молей алюминия**:

• Количество молей алюминия = (1,2 моль электронов) / 3 ≈ 0,4 моль алюминия.

5. **Теперь найдем массу алюминия**. Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Используем формулу для расчета массы:

• Масса = количество молей * молярная масса.
• Масса Al = 0,4 моль * 27 г/моль = 10,8 г.

Ответ: Масса восстановителя (алюминия), участвовавшего в реакции, составляет 10,8 грамм.