На платиновом катализаторе окислили 70 литров аммиака. Какой объем кислорода был израсходован? Какая масса воды образовалась? (Воду нужно считать через моли, это уже не объем)

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия платиновый катализатор окисление аммиака объём кислорода масса воды химические реакции расчет моль химия 9 класс задачи по химии Новый

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции окисления аммиака (NH3) кислородом (O2). Реакция протекает по следующему уравнению:

4 NH3 + 3 O2 → 2 N2 + 6 H2O

Из этого уравнения видно, что 4 молекулы аммиака реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 6 молекул воды. Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определим количество молей аммиака:
• Для этого используем формулу: количество молей = объем (в литрах) / 22.4 (объем одного моля газа при нормальных условиях).
• Итак, количество молей аммиака: 70 литров / 22.4 литра/моль ≈ 3.125 моль.
2. Найдем количество молей кислорода, необходимое для реакции:
• Согласно уравнению, на 4 моль аммиака требуется 3 моль кислорода.
• Следовательно, для 3.125 моль аммиака нам нужно: (3.125 моль NH3) * (3 моль O2 / 4 моль NH3) = 2.34375 моль O2.
3. Переведем количество молей кислорода в объем:
• Объем кислорода = количество молей * 22.4 литра/моль.
• Объем кислорода = 2.34375 моль * 22.4 литра/моль ≈ 52.5 литров.
4. Теперь найдем массу образовавшейся воды:
• Согласно уравнению, из 4 моль аммиака образуется 6 моль воды.
• Для 3.125 моль аммиака образуется: (3.125 моль NH3) * (6 моль H2O / 4 моль NH3) = 4.6875 моль H2O.
• Теперь найдем массу воды: масса = количество молей * молярная масса воды (H2O = 18 г/моль).
• Масса воды = 4.6875 моль * 18 г/моль = 84.375 граммов.

Ответ:

Объем израсходованного кислорода составляет примерно 52.5 литров, а масса образовавшейся воды составляет 84.375 граммов.