Напишите, пожалуйста, электронную формулу атома радия (Ra) в стабильном и возбужденном состояниях. (В виде квадратиков со стрелочками). Спасибо.

Химия 9 класс Электронная конфигурация атомов электронная формула радия атом радия возбужденное состояние радия Новый

Давайте разберемся, как записывается электронная конфигурация атома радия (Ra) в стабильном и возбужденном состояниях.

Радий (Ra) имеет атомный номер 88, что означает, что в его атоме 88 электронов. Для начала запишем электронную конфигурацию радия в стабильном состоянии.

Стабильное состояние:

В стабильном состоянии электроны располагаются по уровням и подуровням согласно принципу построения электронной конфигурации. Мы будем использовать правило заполнения орбиталей, известное как принцип наименьшей энергии (метод "наименьшей энергии").

1. 1s²
2. 2s²
3. 2p⁶
4. 3s²
5. 3p⁶
6. 4s²
7. 3d¹⁰
8. 4p⁶
9. 5s²
10. 4d¹⁰
11. 5p⁶
12. 6s²
13. 4f¹⁴
14. 5d¹⁰
15. 6p⁶
16. 7s²

Таким образом, электронная конфигурация радия в стабильном состоянии будет выглядеть следующим образом:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s²

Теперь давайте перейдем к возбужденному состоянию атома радия. В возбужденном состоянии один или несколько электронов могут перейти на более высокий энергетический уровень.

Возбужденное состояние:

Предположим, что один из электронов на 7s² уровне переходит на 6d¹ уровень. Тогда электронная конфигурация будет выглядеть так:

1. 1s²
2. 2s²
3. 2p⁶
4. 3s²
5. 3p⁶
6. 4s²
7. 3d¹⁰
8. 4p⁶
9. 5s²
10. 4d¹⁰
11. 5p⁶
12. 6s¹
13. 6d¹
14. 4f¹⁴
15. 5d¹⁰
16. 6p⁶

Таким образом, электронная конфигурация радия в возбужденном состоянии будет выглядеть так:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 6d¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Таким образом, мы рассмотрели электронные конфигурации радия в стабильном и возбужденном состояниях. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!