Навеска 1,12 г железа полностью "растворилась" в растворе сульфата меди (II). Какова масса образовавшегося осадка меди? Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом образовалось?

Химия 9 класс Реакции обмена в неорганической химии растворение железа осадок меди сульфат меди химические реакции количество вещества масса осадка химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между железом и сульфатом меди (II).

1. Определим уравнение реакции.

Когда железо реагирует с сульфатом меди (II), происходит замещение меди. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2. Найдем количество вещества железа.

Сначала найдем количество вещества (n) железа, используя его массу и молярную массу. Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

• n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
• n(Fe) = 1,12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0200 моль

3. Определим, сколько меди образуется.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди (II) и образует 1 моль меди. Это значит, что количество вещества меди будет равно количеству вещества железа.

• n(Cu) = n(Fe) = 0,0200 моль

4. Найдем массу образовавшейся меди.

Теперь, зная количество вещества меди, мы можем найти её массу. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

• m(Cu) = n(Cu) * M(Cu)
• m(Cu) = 0,0200 моль * 63,55 г/моль ≈ 1,27 г

5. Найдем количество вещества сульфата железа (II).

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу железа образуется одна молекула сульфата железа (II). Следовательно, количество вещества сульфата железа (II) также будет равно количеству вещества железа:

• n(FeSO4) = n(Fe) = 0,0200 моль

Итак, в результате реакции:

• Масса образовавшегося осадка меди составляет примерно 1,27 г.
• Количество вещества сульфата железа (II) составляет 0,0200 моль.