Помогите пожалуйста решить задачу по химии

Дано:

• Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
• m(раствора) (Al2(SO4)3) = 171 г
• W(вещества) (Al2(SO4)3) = 6%

Найти:

• m(BaSO4) - ?

Химия 9 класс Реакции обмена в неорганической химии задача по химии Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 m(BaSO4) расчет массы химические реакции химия для студентов Новый

Давайте решим задачу по шагам. Нам нужно найти массу осадка BaSO4, который образуется в результате реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и нитратом бария (Ba(NO3)2).

Шаг 1: Найдем массу Al2(SO4)3 в растворе.

Имеется 171 г раствора, в котором 6% составляет Al2(SO4)3. Чтобы найти массу самого вещества, воспользуемся формулой:

m(Al2(SO4)3) = W(вещества) * m(раствора) / 100%

Подставим известные значения:

• W(вещества) = 6%
• m(раствора) = 171 г

m(Al2(SO4)3) = 6 * 171 / 100 = 10.26 г

Шаг 2: Запишем уравнение реакции.

Реакция между сульфатом алюминия и нитратом бария выглядит следующим образом:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

Шаг 3: Найдем молекулярные массы веществ.

Чтобы понять, сколько BaSO4 получится из 10.26 г Al2(SO4)3, нужно знать молекулярные массы:

• Молекулярная масса Al2(SO4)3 = 2*27 + 3*(32 + 4*16) = 342 г/моль
• Молекулярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль

Шаг 4: Найдем количество моль Al2(SO4)3.

Теперь можем найти, сколько моль Al2(SO4)3 у нас есть:

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3)

n(Al2(SO4)3) = 10.26 г / 342 г/моль ≈ 0.030 г/моль

Шаг 5: Найдем количество моль BaSO4.

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Al2(SO4)3 получается 3 моль BaSO4. Поэтому:

n(BaSO4) = 3 * n(Al2(SO4)3) = 3 * 0.030 ≈ 0.090 моль

Шаг 6: Найдем массу BaSO4.

Теперь мы можем найти массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4)

m(BaSO4) = 0.090 моль * 233 г/моль ≈ 20.97 г

Ответ: Масса BaSO4, образовавшегося в реакции, составляет примерно 20.97 г.