ОБАЗАТЕЛЬНО!! Напишите дано. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых. ДАНО ОБЯЗАТЕЛЬНО.

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия масса хлорида алюминия взаимодействие алюминия с хлором химические реакции расчет массы вещества закон сохранения массы Новый

ДАНО:

• Объем хлора (Cl2) = 2,24 л (н. у.)
• Избыток алюминия (Al)

Задача: Вычислить массу хлорида алюминия (AlCl3), образующегося при взаимодействии алюминия с хлором.

Решение:

1. Сначала определим, сколько молей хлора содержится в 2,24 л. В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому:
• n(Cl2) = V(Cl2) / V(molar) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
2. Запишем уравнение реакции между алюминием и хлором:
• 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
3. Согласно уравнению реакции, 3 моля хлора реагируют с 2 молями алюминия, образуя 2 моли хлорида алюминия. Определим, сколько моль AlCl3 образуется из 0,1 моль Cl2:
• Из 3 моль Cl2 образуется 2 моль AlCl3.
• Тогда 0,1 моль Cl2 образует: (2 моль AlCl3 / 3 моль Cl2) * 0,1 моль Cl2 = 0,0667 моль AlCl3.
4. Теперь найдем массу AlCl3. Молярная масса AlCl3:
• Al: 27 г/моль
• Cl: 35,5 г/моль (всего 3 атома хлора: 3 * 35,5 г/моль = 106,5 г/моль)
• Итого: 27 г/моль + 106,5 г/моль = 133,5 г/моль.
5. Теперь вычислим массу AlCl3:
• m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 0,0667 моль * 133,5 г/моль = 8,9 г.

Ответ: Масса хлорида алюминия, образующегося при реакции, составляет 9 граммов (округлено до целых).