Чтобы определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу, нам нужно рассмотреть их состав и природу ионов, входящих в их состав. Гидролиз – это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются кислоты и основания. Давайте проанализируем каждую соль по отдельности.

• NaBr:

Соль натрия (Na+) и бромид-ион (Br-). Ион натрия является щелочным металлом и не вызывает гидролиза, а бромид-ион является слабой кислотой, которая тоже не гидролизуется. Таким образом, NaBr не подвергается гидролизу.

• FeSO4:

Соль железа (Fe2+) и сульфат-ион (SO4^2-). Ион железа (Fe2+) является катионом, который может гидролизоваться, образуя кислоты. В данном случае, FeSO4 будет гидролизоваться, образуя кислоты и ионы гидроксила, что делает его подверженным гидролизу.

• Na2S:

Соль натрия (Na+) и сульфид-ион (S2-). Ион сульфида является основанием и может реагировать с водой, образуя гидроксид ионы (OH-). Таким образом, Na2S также подвергается гидролизу.

• AlCl3:

Соль алюминия (Al3+) и хлорид-ион (Cl-). Ион алюминия (Al3+) также является катионом, который может гидролизоваться, образуя кислоты. Поэтому AlCl3 также подвергается гидролизу.

Теперь подведем итог:

• NaBr - не подвергается гидролизу;
• FeSO4 - подвергается гидролизу;
• Na2S - подвергается гидролизу;
• AlCl3 - подвергается гидролизу.

Таким образом, солями, которые подвергаются гидролизу, являются FeSO4, Na2S и AlCl3.