Давайте разберемся, как определить массу оксида кальция (CaO),который образуется при сжигании 12 г кальция (Ca),а также массу кислорода (O2),который вступил в реакцию.

1. Начнем с написания уравнения реакции. Кальций реагирует с кислородом по следующему уравнению:

• 2Ca + O2 -> 2CaO

2. Теперь найдем количество вещества кальция (n(Ca)). Для этого используем формулу:

• n(Ca) = m / M

где m - масса кальция, а M - его молярная масса. Молярная масса кальция составляет примерно 40 г/моль. Подставим наши значения:

• n(Ca) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

3. По уравнению реакции видно, что 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля оксида кальция. Это означает, что количество молей оксида кальция (n(CaO)) будет равно количеству молей кальция:

• n(CaO) = n(Ca) = 0,3 моль

4. Теперь найдем массу оксида кальция (m(CaO)). Для этого используем формулу:

• m(CaO) = n * M

Молярная масса оксида кальция составляет примерно 56 г/моль. Подставим значения:

• m(CaO) = 0,3 моль * 56 г/моль = 16,8 г

5. Теперь давайте найдем массу кислорода, который вступил в реакцию. Из уравнения видно, что на 2 моля кальция требуется 1 моль кислорода. Поэтому количество молей кислорода (n(O2)) можно вычислить следующим образом:

• n(O2) = n(Ca) / 2 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль

6. Теперь найдем массу кислорода (m(O2)). Используем ту же формулу:

• m(O2) = n * M

Молярная масса кислорода составляет 32 г/моль. Подставим значения:

• m(O2) = 0,15 моль * 32 г/моль = 4,8 г

Ответ: масса оксида кальция (CaO) составляет 16,8 г, а масса кислорода (O2),который вступил в реакцию, равна 4,8 г.