По схеме Zn (0) - 2e = Zn (+ 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

Химия 9 класс Окислительно-восстановительные реакции химия 9 класс окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции Zn окислитель восстановитель электроны редукция Окисление химическая схема реакция цинка Zn (0) Zn (+2) Новый

Для начала, давайте разберемся с реакцией, которая представлена в вашей схеме: Zn (0) - 2e = Zn (+2). Это уравнение показывает, что атом цинка (Zn) в элементарном состоянии (Zn (0)) теряет два электрона (2e) и превращается в ион цинка с зарядом +2 (Zn (+2)).

Теперь давайте составим полное уравнение реакции, в которой участвует цинк и, например, азотная кислота (HNO3). Мы можем взять реакцию, которая происходит при взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой:

1. 4 Zn + 10 HNO3 = 5 H2O + N2O + 4 Zn(NO3)2

Теперь, чтобы понять, что происходит в этой реакции, рассмотрим окислительно-восстановительные процессы. В окислительно-восстановительных реакциях один элемент окисляется, а другой восстанавливается:

• Окисление: В нашем случае цинк (Zn) окисляется, теряя электроны. Мы можем записать это как:
• Zn (0) - 2e = Zn (+2) | 4, что означает, что 4 атома цинка теряют в общей сложности 8 электронов.
• Восстановление: В реакции с азотной кислотой ионы азота (N) в составе HNO3 восстанавливаются. Для этого можно записать следующее уравнение:
• 2N(+5) + 8e = 2N(+1) | 1, где ионы азота с зарядом +5 восстанавливаются до ионов с зарядом +1, принимая электроны.

Таким образом, в процессе реакции происходит перенос электронов: цинк отдает электроны (окисляется), а ионы азота принимают их (восстанавливаются). Это и есть суть окислительно-восстановительных реакций.

Таким образом, мы можем заключить, что в данной реакции цинк выступает как восстановитель, а ионы азота в азотной кислоте - как окислитель.