Давайте разберемся с этой задачей поэтапно.

Сначала запишем уравнение реакции окисления оксида серы(IV) (SO₂) в оксид серы(VI) (SO₃):

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃

Из уравнения видно, что 2 молекулы SO₂ реагируют с 1 молекулой O₂, чтобы образовать 2 молекулы SO₃. Это значит, что объемы газов в равных условиях пропорциональны количеству молекул, участвующих в реакции. Таким образом, из 2 объемов SO₂ получается 2 объема SO₃.

Теперь разберем шаги решения:

1. Определение теоретического объема продукта:
   • Из условия задачи нам известно, что у нас есть 8,96 л SO₂.
   • Согласно стехиометрии реакции, из 8,96 л SO₂ можно получить такое же количество SO₃ (8,96 л), если реакция протекает полностью.
2. Учет выхода реакции:
   • Выход реакции составляет 80% от теоретически возможного.
   • Следовательно, реальный объем SO₃ будет 80% от 8,96 л.
   • Вычисляем: 8,96 л × 0,80 = 7,168 л.

Таким образом, при условии 80% выхода реакции, можно получить 7,168 литров оксида серы(VI) (SO₃).