Помогите, пожалуйста, при электролизе раствора гидроксида калия с угольными электродами на аноде было получено 25 мг газа, а сколько газа было получено на катоде?

Химия 9 класс Электролиз растворов электролиз гидроксид калия угольные электроды газ на аноде газ на катоде химия 9 класс расчет газа образование газа химические реакции Новый

Для решения данной задачи, давайте вспомним, что при электролизе растворов электролиты распадаются на ионы, которые затем движутся к электродам. В случае гидроксида калия (KOH) на аноде и катоде происходят следующие реакции:

• На аноде: 2OH- → O2 + 2H2O + 4e- (выделяется кислород)
• На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (выделяется водород)

Теперь давайте проанализируем, что мы знаем из условия задачи:

• На аноде выделилось 25 мг газа (это кислород).

Теперь нам нужно определить, сколько газа выделится на катоде. Для этого мы воспользуемся соотношением, которое описывает количество газа, выделяющегося на аноде и катоде при электролизе:

• Согласно уравнениям, на аноде выделяется 1 моль кислорода (O2) на 2 моля водорода (H2), то есть соотношение 1:2.

Это означает, что количество выделившегося водорода на катоде будет в два раза больше, чем количество кислорода, выделившегося на аноде.

Теперь давайте рассчитаем массу водорода, используя молекулярные массы:

• Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Теперь найдем количество молей кислорода, выделившегося на аноде:

• 25 мг = 0.025 г.
• Количество молей кислорода = масса / молярная масса = 0.025 г / 32 г/моль = 0.00078125 моль.

Теперь, зная, что на катоде выделяется в два раза больше водорода, мы можем рассчитать количество молей водорода:

• Количество молей водорода = 2 * 0.00078125 моль = 0.0015625 моль.

Теперь найдем массу водорода:

• Масса водорода = количество молей * молярная масса = 0.0015625 моль * 2 г/моль = 0.003125 г = 3.125 мг.

Таким образом, на катоде было получено 3.125 мг водорода.