ПОМОГИТЕ СРОЧНО! Сколько граммов KCl и кислорода образуется при разложении 1,22 г бертолетовой соли KClO3?

Химия 9 класс Химические реакции. Разложение веществ химия 9 класс бертолетова соль KClO₃ разложение KCl кислород расчет масса химическая реакция Новый

Для решения задачи, давайте сначала запишем уравнение реакции разложения бертолетовой соли (KClO3):

1. Уравнение реакции:

KClO3 → KCl + O2

Теперь мы можем определить, сколько граммов KCl и кислорода (O2) образуется из 1,22 г KClO3.

2. Молярные массы веществ:

• Молярная масса KClO3:
• K (калий) = 39 г/моль
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
• Итого: 39 + 35.5 + 48 = 122.5 г/моль
• Молярная масса KCl:
• K (калий) = 39 г/моль
• Cl (хлор) = 35.5 г/моль
• Итого: 39 + 35.5 = 74.5 г/моль
• Молярная масса O2:
• O (кислород) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

3. Находим количество моль KClO3:

Количество моль KClO3 = масса / молярная масса = 1,22 г / 122.5 г/моль ≈ 0.00995 моль.

4. Определяем, сколько моль KCl и O2 образуется:

Согласно уравнению реакции, 2 моль KClO3 разлагаются с образованием 2 моль KCl и 3 моль O2:

• 1 моль KClO3 дает 1 моль KCl и 0.5 моль O2.

Таким образом, из 0.00995 моль KClO3 мы получим:

• KCl: 0.00995 моль (так как 1:1)
• O2: 0.004975 моль (так как 1:0.5)

5. Находим массу KCl и O2:

• Масса KCl = количество моль × молярная масса = 0.00995 моль × 74.5 г/моль ≈ 0.741 г.
• Масса O2 = количество моль × молярная масса = 0.004975 моль × 32 г/моль ≈ 0.159 г.

Итак, при разложении 1,22 г бертолетовой соли KClO3 образуется:

• KCl: примерно 0.741 г
• O2: примерно 0.159 г