Чтобы определить, сколько граммов оксида кальция (CaO) образуется при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO3),необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Реакция разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO3 = CaO + CO2

• Молярная масса CaCO3 (карбонат кальция):
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • C (углерод) = 12 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль (умножаем на 3, так как в составе 3 атома кислорода) = 48 г/моль
  • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
• Молярная масса CaO (оксид кальция):
  • Ca (кальций) = 40 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль

Теперь, зная массу карбоната кальция, мы можем найти количество молей:

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO. Таким образом, 2 моль CaCO3 дадут 2 моль CaO.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция, используя количество молей и его молярную массу:

Масса CaO = количество молей × молярная масса = 2 моль × 56 г/моль = 112 г

При разложении 200 г карбоната кальция образуется 112 г оксида кальция (CaO).