Пожалуйста, решите задачу. Какова объемная доля выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10 г водорода с серой было получено 100 л этого газа (при нормальных условиях)?

Химия 9 класс Химические реакции и стехиометрия объемная доля сероводорода расчёт выхода газа химия 9 класс взаимодействие водорода и серы задача по химии сероводород при нормальных условиях Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько сероводорода (H2S) можно было бы получить теоретически из 10 г водорода (H2) и серы (S), а затем рассчитать объемную долю фактически полученного газа от теоретически возможного.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 г/моль * 2).
• Молекулярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль (2 г/моль для H + 32 г/моль для S).

Шаг 2: Найдем количество молей водорода.

Количество молей водорода можно найти по формуле:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Подставляем значения:

Количество молей H2 = 10 г / 2 г/моль = 5 моль.

Шаг 3: Определим реакцию и соотношение реагентов.

Реакция между водородом и серой выглядит так:

H2 + S -> H2S.

Из уравнения видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сероводорода. Это значит, что теоретически из 5 моль водорода можно получить 5 моль H2S, если есть достаточное количество серы.

Шаг 4: Найдем теоретический объем сероводорода.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, теоретический объем сероводорода будет:

Объем H2S = количество молей H2S * 22,4 л/моль.

Объем H2S = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л.

Шаг 5: Рассчитаем объемную долю выхода сероводорода.

Фактически получено 100 л H2S, поэтому объемная доля выхода можно рассчитать по формуле:

Объемная доля выхода = (фактический объем / теоретический объем) * 100%.

Объемная доля выхода = (100 л / 112 л) * 100% = 89,29%.

Ответ: Объемная доля выхода сероводорода от теоретически возможного составляет 89,29%.