При частичном термическом разложении нитрата калия массой 25 г выделилось 3,2 г кислорода. Какую массу неразложившегося нитрата калия можно определить?

Химия 9 класс Термическое разложение веществ нитрат калия термическое разложение масса кислорода химические реакции химия 9 класс Новый

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом сохранения массы и уравнением реакции термического разложения нитрата калия (KNO3). При нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия (KNO2), кислород (O2) и другие продукты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 KNO3 → 2 KNO2 + O2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим массу выделившегося кислорода: В условии задачи указано, что выделилось 3,2 г кислорода.
2. Найдем количество молей кислорода: Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Следовательно, количество молей кислорода можно найти по формуле:
• n(O2) = m(O2) / M(O2),
• где n - количество молей, m - масса, M - молярная масса.

Подставим известные значения:

• n(O2) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль.
3. Определим, сколько молей нитрата калия разложилось: Из уравнения реакции видно, что 2 моля KNO3 дают 1 моль O2. Следовательно:
• n(KNO3) = 2 * n(O2) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль.
4. Найдем массу разложившегося нитрата калия: Молярная масса нитрата калия (KNO3) равна 101 г/моль. Теперь найдем массу:
• m(KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3),
• m(KNO3) = 0,2 моль * 101 г/моль = 20,2 г.
5. Определим массу неразложившегося нитрата калия: Исходная масса нитрата калия была 25 г. Теперь вычтем массу разложившегося:
• m(неразложившегося KNO3) = m(исходного KNO3) - m(разложившегося KNO3),
• m(неразложившегося KNO3) = 25 г - 20,2 г = 4,8 г.

Таким образом, масса неразложившегося нитрата калия составляет 4,8 г.